匿名
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請問一下，鋨是金屬為什麼可以有負的氧化數？
高中理化課本不是都說金屬的價數/氧化數恆正嗎
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氧化數是人定出來方便計算的，比如說很常見的氧化劑MnO4-並不是真的Mn被拔了7個電子。舉H2O當例子，因為O的電負度大所以墊子會傾向O，H的氧化數是1，但這不代表H就真的變成+1價的離子。 再來是負氧化數的問題。因為高中不會把配位化學教完﹝就算大學也不一定教得完呵呵﹞，所以只能拿常見的情形來教，也就是金屬不會有負的氧化數。但是，化學這就是個規則很多，然而例外更多的學問，金屬羰基配合物就是例外。 看到[Os(CO)4]2-，首先你知道它是一個Os在中間，CO有四個配位鍵構成的結構。這裡引入軌域的理論：CO會用sigma軌域去跟金屬做sigma配位鍵，但同時因為它最低未成鍵軌域(LUMO)是pi*反鍵軌域且能量夠低，因此金屬的d軌域電子會被拉進pi*軌域形成反饋pi鍵，金屬負電荷變少，化合物能量降低。 從這裡大概可以猜想到，雖然[Os(CO)4]2-的氧化數表面看起來Os是負的，但因為反饋pi鍵會帶走Os多餘的負電荷，因此真正呈現負電的，是這個配合物整體，跟金屬帶負電沒有關係。 那要怎麼判斷會不會形成這種現象？有一個經驗法則叫18電子規則，跟典型元素的八隅體很像。考慮到形成配合物的過渡金屬表層有5個d軌域、3個p軌域和1個s軌域能參與spd混成，總共最多能放18個電子。Os的表層組態是4f-14/5d-6/6s-2，d跟s共有8個電子，加上CO配位所貢獻的8個電子，還缺2個，因此這個配合物就容易從周圍搶2個電子以滿足18個電子全滿狀態﹝和氡同樣組態﹞，形成陰離子了。
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我是覺得講到「金屬」去分什麼價數跟氧化數就沒有太大意義了啦 反正什麼東西都有共價性跟離子性 共價性高的通常就會用氧化數去講 離子性高則是用價數 啊混用我個人是認為不會造成太大的誤解 那也就算了吧 前面廢話有點多 反正基本上-2的金屬也不會是一個多穩定的東西啦 尤其鋨的金屬性也普普不算差 文中也有寫反應性強 錯就錯在很多高中的講義都把話說太死了 化學家最愛弄出那個弄不出來的東西 反正真的做出違反現有理論的東西再修正理論就好了 我是覺得高中注意Os密度高地球豐度最低就夠了
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