教各位一個秒算混成軌域的方法
如果各位有看懂以下內容的話
「欸，I₃⁻的混成？」
「嗯...(3秒後)...sp³d直線形」
以上情境就會發生在你身上喔🤣
首先如果你要看懂以下內容
需要具備一些基本常識(?
1. 整數的四則運算
2. 什麼是元素週期表
3. 配位,孤對電子...等等結構式相關的觀念
4. 什麼是混成軌域
5. 怎麼用VSEPR判斷分子形狀
如果都知道的話 那你就可以繼續看下去啦XD
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這個方法簡單一句話就是
"算出所有的價電子再除以2"
為何要除以2？ 因為一個共價鍵是2個電子組成啊
所以算出來的就會是原子周圍的所有鍵數
那麼詳細步驟說明如下↓↓↓
一. 首先判斷中心原子是誰
我不是很想講的太複雜
所以我覺得這可以用感覺的
CO₂大概是C在中心 SO₄²⁻是S在中心
NH₃是N在中心 PCl₅是P在中心
這應該很明顯吧
但還是有例外啦 我寫了各種題目只遇過這一個
N₂O是N在中心歐
二. 從週期表判斷中心原子價電子數
這不用教吧？
O是6A 價電子6個
P是5A 價電子5個
Xe是惰性氣體 價電子8個
三. 判斷周圍原子提供的電子數
最關鍵的一步來了!!
剛剛說了這個方法是要算出所有參與鍵結的電子數
所以算完中心原子本身的價電子
再加上周圍原子提供的電子就大功告成了
舉例來說
H是1A 提供1個電子
Cl是7A 有6個電子會是l.p. 一樣提供剩下1個電子
N是5A 有2個電子會是l.p. 提供剩下的3個電子
至於6A 像是S和O
據我的經驗 一律當成他們被配位
也就是他們的6個電子都當l.p.
所以不提供任何電子
注意 如果有得失電子 也要算喔
四. 上一步算出來的數據除以2
咦 不能整除？
有兩種可能
1.這分子不符合八隅體 例如NO₂
2.其實是你算錯
五. 確認有多少對l.p. 再判斷混成軌域
如果算出來是3 表示接三個方向出去
((l.p.也包含在內喔
所以就是sp²
如果算出來是5
就是sp³d
簡單吧😃😃
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理論說完了
來實際操作給各位看
例1. H₂O
中心原子O 周圍原子H
(6+1+1)/2=4 → sp³
((咦6A不是不算嗎？ 看清楚上面 是當周圍原子才不算
4個方向分別是兩個H 和兩對l.p.
看來是角形
例2. CO₂
中心原子C 周圍原子O
(4+0+0)/2=2 → sp 不必想了 直線形
例3. SO₄²⁻
中心原子S 周圍原子O 還有得到2個電子
(6+0+0+0+0+2)/2=4 → sp³
四個方向都是O 看來是正四面體
例4. BF₃
中心原子B 周圍原子F
(3+1+1+1)/2=3 →sp²
三個方向都接F 看來是平面三角形
例5. HCN
中心原子C 周圍原子H,N
(4+1+3)/2=4 → sp³ ?!
怎麼可能 他明明擺明直線 C哪來的l.p.
原來是因為他有參鍵
上面第五步其實說了要確認有多少對l.p.
C通常不會有l.p.的
所以雖然算出4 但有3根都在同一個方向
他其實是直線型sp
這種直接還是畫結構式判斷比較快啦😅
補：留言有人說這是九陰的方法
我剛剛去翻了一下還真的一樣！！
而且九陰把N當成-1算
上面HCN就真的算出sp欸Σ(°Д°;
例6. PCl₅
中心原子P 周圍原子Cl
(5+1×5)/2=5 → sp³d
五個方向都是Cl 看來是雙三角錐
例7. I₃⁻
中心原子I 周圍原子也是I 還有得到一個電子
(7+1×2+1)/2=5 →sp³d
只有兩個方向接I 剩下三個都l.p.
看來是直線型
例8. SF₆
中心原子S 周圍原子F
(6+6)/2=6 → sp³d²
6個方向都接F 看來是八面體形
例9. NO₂
中心原子N 周圍原子O
(5+0+0)/2=2.5 咦？沒算錯啊
因為NO₂不符合八隅體
沒關係我借他一個電子 待會再還
(5+1)/2=3 → sp²
三個方向有兩個是O 剩下一個是l.p.
看來是角形
只是畫結構式的時候 記得從l.p.討回一個借他的電子
例10. N₂O₄
我故意用這裡例子是想說
如果中心原子不只一個
就拆掉他 逐一判斷
所以N₂O₄就拆成兩個NO₂啦
同理(NH₄)₂CO₃ 也是拆成NH₄⁺和CO₃²⁻
不玩了 前者8/2=4 sp³ 後者6/2=3 sp²
謝謝大家(*¯︶¯*)
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HCN不是有機物 你應該把有機改成說有π鍵(?
啊靠北我耍智障了😂 我原本是想迴避雙鍵啦 但其實還是可以算 謝謝你呀我修正一下
匿名
真可惜這個單元上禮拜早就考完了 上禮拜超頭痛😭
沒關係就讓他過去(?😂 不行啦還有段考?
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匿名
注重視覺的我（？ 還是最喜歡把他們全部畫出來然後看形狀XDD 其實我的方法跟這個相比也慢不了多少啦
匿名
看到標題點進來的 想說“矮油 混成軌域速算?” 看完才發現當初老師也是給這個公式 殊不知那就是速算啊
?！我們老師跟參考書都教什麼AXmEn的
其實也可以算價電子/8=中心原子鍵結數˙˙˙剩下的孤電子數 再把孤電子數/2=lp 中心原子鍵結數+lp=混成軌域(接上述文章判斷形狀法 只是H要用7個價電子來算而已
我也看過這個方法 可是還要看餘數 覺得算起來還是除以2比較好心算😅
據我所知有三種方法 1.用八隅體規則然後看l.p. 寫出AXmEn 2.有一個可以算出En的公式(好像也是什麼東西除以2) 然後也可以得到AXmEn 3.就是上述的方法 會不會有幾樓把我上面打的跟第二種搞混啊??😅 都是除以2 這個方法是完全不用列AXmEn的
匿名
是什麼圖形要怎麼背ಥ_ಥ
不用背啊 舉例來說sp3是四個方向 空間中要讓他們之間距離最遠就是正四面體 如果現在其中一根變成lp 他一樣是sp3正四面體可是少了一個頂點 想像一下正四面體少了一個頂點 剩下的就是一個三角錐 再拿掉一個頂點 剩下的就是單純的一個角(角形)
我怎麼都看不懂 為以為是 要教 1s2 2s2 2p6 3s2 這個東西 這是碳的什麼 忘了 你教的是啥單元
高三上選修化學 共價鍵
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匿名
晃過 其實這個方法本質上就是 中心原子電子數(BP+LP) + 鍵數(單鍵+1 雙鍵+0 三鍵-1) 一個鍵要兩個電子(LP也算一鍵)所以除2 除完就是鍵數+LP(free radical算一組LP)所以無條件進入 啊電子會自然斥開(VSEPR的本意) 算出來是2就兩極 斥最開 3就平面三角 4就四面體 5就雙三角錐 6就八面體 7就平面五邊上下個差一根 8我記得是長方體扭一下 四方反稜柱 反正高中就是6以下 不符自己拿冰棒棍擺用量角器量量鍵角 然後再判斷有幾個確定是鍵結幾個是LP LP彼此要距離最遠(通常就是兩極) 其他就隨便填 反正有LP在 通常常溫下就可以反轉了
