#問題丙二烯怎麼混成與鍵結啊 | 課業板 | Meteor 學生社群

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https://i.imgur.com/H7ktH8a.jpg 如圖我看不太懂什麼意思欸有沒有高手能指點一下他說左邊碳留下Pz軌域來形成π鍵可是Pz不是沒電子了嗎那要怎麼建鍵呢？（這是丙二烯的結構 //更一下兩個p的空軌域能不能形成π鍵啊？

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B1 {{commentMoment( "2021-02-20T07:55:23.393Z" )}}

為什麼Pz軌域沒電子了？

為什麼Pz軌域沒電子了？

左邊碳的電子組態是2s2 2p2 然後混成後是三個sp2 所以還是一樣為2s2 2px1 2py1 而還剩下一個2pz為空軌域那篇文大致上是這樣說

左邊碳的電子組態是2s2 2p2 然後混成後是三個sp2 所以還是一樣為2s2 2px1 2py1 而還剩下一個2pz為空軌域那篇文大致上是這樣說

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B2 {{commentMoment( "2021-02-20T08:25:14.762Z" )}}

可是軌域在混成的時候有一個電子會從s軌域提升到Pz軌域，這樣就會形成四個半滿軌域，其中三個形成sp2混成軌域，剩下一個半滿的Pz軌域，兩個半滿的Pz軌域靠在一起就形成π鍵了。

可是軌域在混成的時候有一個電子會從s軌域提升到Pz軌域，這樣就會形成四個半滿軌域，其中三個形成sp2混成軌域，剩下一個半滿的Pz軌域，兩個半滿的Pz軌域靠在一起就形成π鍵了。

恕我發問個如果電子躍升到pz上左邊碳不就是sp3混成了嗎

恕我發問個如果電子躍升到pz上左邊碳不就是sp3混成了嗎

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B3 {{commentMoment( "2021-02-20T08:25:36.542Z" )}}

啊抱歉排版亂掉

啊抱歉排版亂掉

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B4 {{commentMoment( "2021-02-20T08:57:10.054Z" )}}

要看那個原子旁邊要接幾個原子，左邊的碳要接2個H,1個C,所以是sp2 那如果是乙炔,左邊的碳只要接1個H,一個C，就變成sp混成軌域，剩下兩個半滿軌域，這兩個都會跟右邊那個碳形成π鍵所以混成軌域的類型要看的是旁邊接幾個原子，剩下的半滿軌域就形成π鍵

要看那個原子旁邊要接幾個原子，左邊的碳要接2個H,1個C,所以是sp2 那如果是乙炔,左邊的碳只要接1個H,一個C，就變成sp混成軌域，剩下兩個半滿軌域，這兩個都會跟右邊那個碳形成π鍵所以混成軌域的類型要看的是旁邊接幾個原子，剩下的半滿軌域就形成π鍵

喔喔豪謝謝泥所以電子躍升不一定會混成是這個意思吧然後最後一個問題 σ鍵不管哪個軌域都能形成然後π鍵一定要平行的p軌域才能形成這樣說對吧？

喔喔豪謝謝泥所以電子躍升不一定會混成是這個意思吧然後最後一個問題 σ鍵不管哪個軌域都能形成然後π鍵一定要平行的p軌域才能形成這樣說對吧？

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B5 {{commentMoment( "2021-02-20T14:06:31.277Z" )}}

對的都沒錯！

對的都沒錯！

好的再次感謝！

好的再次感謝！

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B6 {{commentMoment( "2021-02-22T08:25:52.336Z" )}}

B4 你關於pi鍵的形成的敘述只在高中可以勉強視為正確喔！其實d軌域也可參與pi鍵形成👍👍

B4 你關於pi鍵的形成的敘述只在高中可以勉強視為正確喔！其實d軌域也可參與pi鍵形成👍👍

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B7 {{commentMoment( "2021-02-22T10:00:25.506Z" )}}

B6 了解了謝謝你👍👍

B6 了解了謝謝你👍👍

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