匿名
想請問第10題怎麼算?
答案是C
https://i.imgur.com/661xEdu.jpg
然後57題的第2小題
不應該是0.02mol嗎
我哪裡有錯嗎
還有想問一下第58怎麼算
https://i.imgur.com/xTuhjZz.jpg
https://i.imgur.com/sWB1zHc.jpg
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第十題 由電池比重的變化可知電池液減少240g 根據鉛蓄電池放電的方程式可知,每通2F的電量,電池液會減少160g 所以(240/160)x2=3F=電池實際放出的電量 又1mole水電解成1mole氫氣 1/2mole氧氣需要2F的電量 所以總共電解了3/2mole的水 1mole的水電解可得3/2mole的氣體 總共產生了(3/2)x(3/2)=2.25mole的氣體
真的很謝謝你T_T 我只想到電解,原來直白點是鉛蓄電池放電
57. 一個溴分子是由二個溴離子氧化來的,所以0.02要再除以2=0.01 58. 從ΔTf=KfxCmxi得3.72=1.86xCmx2 得Cm=1 所以水有1000g KNO3有101g 題幹說通10F的電量,也就是會減少9mole的水 此時水量剩910g ΔTf正比於Cm 所以新的ΔTf=3.72x(1000/910)=4.087
Br2... 犯了白癡錯誤😅