這篇原本發在廢文
後來有人說可以移到這
就搬家過來！
雖然有些高二明天就要考試了
但是我大概在一個小時前看到某人兩個小時前的限時
表示化學爆炸
我就決定來拯救美好世界
蒸氣壓在化學裡面氣體的章節部分
在這章前面都在講不存在的理想氣體
還有拯救全體高中生的PV=nRT
但是在蒸氣壓突然殺出來之後
一切就不一樣了
你的容器裡多了液體
簡單而言
大多數的液體都會有氣態
於是就會有蒸氣壓
但是蒸氣壓的數字不用背
只要記住第一個重點
密閉容器內定溫下
同一個液體會有固定的蒸氣壓
這個不會考
但是會十足的用在考題裡
所以當今天題目跟你說
溫度不變
你就能放心的用那個題目告訴你的蒸氣壓
再來
第二個重點
從上面的說法來看
定溫下有固定的蒸氣壓
那如果液體太多
沒辦法全部變成氣體怎麼辦？
答案是不要變
沒錯
就是繼續當液體
嘿就是這樣
所以題目說密閉容器裡面有液體的時候
代表上面的蒸氣壓
就是快樂的飽和的啦
來總和以上兩個重點
我們就能來歸納出幾種情況
第一
密閉容器裡面有液體
溫度不斷上升
在這個期間內
溫度上升使得飽和蒸氣壓上升
於是裡面的液體會一直「蒸發」變成氣體
我看到的限時問
為什麼氣液共存會溫度上升？
喔因為那是蒸發
不會上升的是沸騰
不然下雨的時候空氣都是100度喔怕
度
回到問題
溫度會上升上升
上升到液體通通蒸發然後呢？
拿出你的PV=nRT
這就是以前學過的東西了
第二個情況
定溫下可以改變體積的密閉容器裡面有液體
把體積不斷擴大
從我們的公式可以知道PV是定值
所以體積擴大壓力會變下
可是剛剛說有液體的時候！
壓力都會是飽和蒸氣壓耶
所以
液體也會蒸發蒸發蒸發
蒸發到沒有的時候怎麼辦？
又來了
又是PV=nRT的時候了
度
蒸氣壓大致上就這兩個重點
但是有很多題目可以運用
所以其實還是練題目
練久了就發現
還是這兩個重點啊干
好了
誰會想在半夜三點念化學
好棒三點了
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