匿名
1.混成軌域 以甲烷的碳為例
明明 有一個方位軌域全空（2p其中一個
為何氫不能直接填入？還要提升...
2.順反丁烯二酸 為何反式對稱性大呢？
還有 順反式的定義
小弟我化學超爛
救救我吧！
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匿名
對稱性引申的就像是拼圖砌在一起的嵌合度 我自己是這樣理解的 就像很多個一樣大小的正方形碰在一起 他們之間就沒有縫隙 反丁烯乙酸分子的形狀類似Z型 將分子的碳鏈想像成拼圖 它會比順丁烯二酸更好拼起來 補充一點 丁烯二酸是一個比較特別的例子 正常的順反異構 順式的沸點會比反式高 而反式的熔點比順式高 熔點看重的是分子的排列是否比較緊合 也就是所謂的對稱性 丁烯二酸則是反式的熔點沸點都比順式高 這是因為反式丁烯二酸的兩個羧酸會自己形成氫鍵 導致它與其他分子形成氫鍵的機會比順丁烯二酸少
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匿名
我是B1 打錯了 不好意思習慣用英語讀化學了 一時間有點難以將英語名詞換成中文的 第一題我沒學過 幫不了你抱歉🙇🏻♂️
因為你混成的時候，2s加三個2p→2sp3，能量分別是2s<2sp3<2p。 此時s性質只有1/4，比較靠近2p那邊。 2sp3裡面四個房間都是同樣能量的，所以四個電子分開放在四個房間。 這時候當然本來在2s的兩個電子就要提升啦。 順帶一提如果H的1s靠過來，和2sp3構成BO的時候，一個2sp3的房間就會變成兩個房間。 比較低能的是bonding或者sigma，高能的那個是anti bonding或者sigma*。 基態下電子會在bonding，但是它可以吸很短波的紫外線﹝或X光﹞跳到anti bonding。 如果兩個原子，比如說2sp3和4s靠近的時候。 也可能因為兩邊的電子能量差太多，就不bonding了。
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匿名
要讓能量一樣就對了吧... 所以如果 氫 先填一個全空軌域 然後 在繼續填 這樣每個氫價電子在入住碳的房間時能量就不一樣囉？ 我好像懂了！ 房間的比喻很好！！
然後如果 照我的假設 第一個氫價電子 入住 碳的空房時 同級套房 就會 形成全半滿的舒適狀態 大家都不想跟大家分享房間 所以下個電子入住的時候 就需要更多能量 不符合自然狀態（所需能量最少反應成功的可能越大？）
我打了兩次一直被說超過500字整篇洗掉，決定不重寫了。 請參考「價鍵理論」、「分子軌域理論」 http://resource.blsh.tp.edu.tw/science-i/content/1998/00060342/0012.htm 這邊文章也不錯。 然後，全半滿的舒適那是過渡金屬......這邊不是這樣的。
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