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#化學 #問題 緩衝溶液的計算
自然科學板 {{ articleMoment(createdAt) }}

https://i.imgur.com/6GdAKQ6.jpg https://i.imgur.com/2A3W2pY.jpg 第二小題加入HCl後為什麼能確定共軛鹼會把氫離子完全中和？


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全部留言

我還是習慣我的暱稱叫Oneal
B1 {{commentMoment( "2019-11-23T08:54:05.440Z" )}}

因為HCl強酸，完全解離 NaA是鹼鹽，會因為勒沙特列原理不斷與H+反應，因此HCl的氫離子完全反應。
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因為HCl強酸，完全解離 NaA是鹼鹽，會因為勒沙特列原理不斷與H+反應，因此HCl的氫離子完全反應。
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B1-1 (原 Po)   {{commentMoment( "2019-11-23T08:54:05.440Z" )}}

我大概知道了 所以可以理解成 A- —> HA + OH- 加入酸中和掉反應式右邊的OH- 所以使反應向右

我大概知道了 所以可以理解成 A- —> HA + OH- 加入酸中和掉反應式右邊的OH- 所以使反應向右
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我還是習慣我的暱稱叫Oneal
B2 {{commentMoment( "2019-11-23T10:11:39.016Z" )}}

A- + H+ —> HA H+增加，往右移動 而H+是限量試劑，因此反應完全 這樣觀念上來說更正確喔～
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A- + H+ —> HA H+增加，往右移動 而H+是限量試劑，因此反應完全 這樣觀念上來說更正確喔～
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B2-1 (原 Po)   {{commentMoment( "2019-11-23T10:11:39.016Z" )}}

我一直不太明白HA難道不會再自身解離

我一直不太明白HA難道不會再自身解離
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我還是習慣我的暱稱叫Oneal
B3 {{commentMoment( "2019-11-23T10:23:42.963Z" )}}

HA當然會解離啊，就是要算加入HCl後，溶液裡面的H+值
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HA當然會解離啊，就是要算加入HCl後，溶液裡面的H+值
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匿名

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B3-1 (原 Po)   {{commentMoment( "2019-11-23T10:23:42.963Z" )}}

可是平衡常數不是固定的嗎 這樣加減平衡常數會變吧

可是平衡常數不是固定的嗎 這樣加減平衡常數會變吧
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我還是習慣我的暱稱叫Oneal
B4 {{commentMoment( "2019-11-23T14:20:09.333Z" )}}

基本上你加入HCl，就是當作加入H+ 就會因為正逆反應進行調整該有的濃度 所以平衡常數不會變
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基本上你加入HCl，就是當作加入H+ 就會因為正逆反應進行調整該有的濃度 所以平衡常數不會變
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匿名

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B4-1 (原 Po)   {{commentMoment( "2019-11-23T14:20:09.333Z" )}}

那這樣比例計算的話後來加入的H+不會被完全反應吧

那這樣比例計算的話後來加入的H+不會被完全反應吧
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我還是習慣我的暱稱叫Oneal
B5 {{commentMoment( "2019-11-23T14:56:27.293Z" )}}

平衡常數是分數形式沒問題吧 想想假設分子分母同變2倍，那麼分數值也不變，同理可推至本例題
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平衡常數是分數形式沒問題吧 想想假設分子分母同變2倍，那麼分數值也不變，同理可推至本例題
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B5-1 (原 Po)   {{commentMoment( "2019-11-23T14:56:27.293Z" )}}

不知道該怎麼假設 平衡常數是題目中的10^-5嗎

不知道該怎麼假設 平衡常數是題目中的10^-5嗎
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我還是習慣我的暱稱叫Oneal
B6 {{commentMoment( "2019-11-24T08:33:41.230Z" )}}

是啊～ 你也知道平衡常數只會因為溫度改變不是嗎～ 所以就用10^-5下去做
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是啊～ 你也知道平衡常數只會因為溫度改變不是嗎～ 所以就用10^-5下去做
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B6-1 (原 Po)   {{commentMoment( "2019-11-24T08:33:41.230Z" )}}

CH3COO- + H+ —> CH3COOH  平衡常數=10^5       0.1           10^-5           0.1 加入HCl後 ->  0.09        10^-5           0.11       平衡常數=1.2x10^5 這樣算起來平衡常數改變了

CH3COO- + H+ —> CH3COOH  平衡常數=10^5       0.1           10^-5           0.1 加入HCl後 ->  0.09        10^-5           0.11       平衡常數=1.2x10^5 這樣算起來平衡常數改變了
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我還是習慣我的暱稱叫Oneal
B7 {{commentMoment( "2019-11-24T13:09:47.835Z" )}}

你10^-5是弱酸的Ka 1.2x10^-5是緩衝液的Ka 兩個不一樣的東西喔～
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你10^-5是弱酸的Ka 1.2x10^-5是緩衝液的Ka 兩個不一樣的東西喔～
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B7-1 (原 Po)   {{commentMoment( "2019-11-24T13:09:47.835Z" )}}

不太明白 這兩個有差嗎 不都是A-跟H+在平衡反應

不太明白 這兩個有差嗎 不都是A-跟H+在平衡反應
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我還是習慣我的暱稱叫Oneal
B8 {{commentMoment( "2019-11-24T13:22:49.584Z" )}}

緩衝溶液你加了HCl後，陰離子就不只A-了，還有Cl- 就變不一樣的東西了
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緩衝溶液你加了HCl後，陰離子就不只A-了，還有Cl- 就變不一樣的東西了
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B8-1 (原 Po)   {{commentMoment( "2019-11-24T13:22:49.584Z" )}}

可是Cl-不就是離子狀態 難道也會跟H+作用

可是Cl-不就是離子狀態 難道也會跟H+作用
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我還是習慣我的暱稱叫Oneal
B9 {{commentMoment( "2019-11-24T13:48:58.368Z" )}}

這樣講好了 緩衝溶液內含的離子跟弱酸HA所含的離子數不一樣 也就是說是不同東西，所以當然平衡常數也不會一樣
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這樣講好了 緩衝溶液內含的離子跟弱酸HA所含的離子數不一樣 也就是說是不同東西，所以當然平衡常數也不會一樣
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B9-1 (原 Po)   {{commentMoment( "2019-11-24T13:48:58.368Z" )}}

參與反應的不就是A-、H+、HA 平衡常數是這三者的平衡 而Cl-不參與反應

參與反應的不就是A-、H+、HA 平衡常數是這三者的平衡 而Cl-不參與反應
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B10 {{commentMoment( "2019-11-24T15:01:05.516Z" )}}

緩衝溶液加入了HCl 溶液裡面就有H+,Cl-,A-離子 題目給的是HA本身的Ka，只有H+,A-離子 HCl<—>H+ Cl-這個反應還是會發生的喔
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緩衝溶液加入了HCl 溶液裡面就有H+,Cl-,A-離子 題目給的是HA本身的Ka，只有H+,A-離子 HCl<—>H+ Cl-這個反應還是會發生的喔
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B10-1 (原 Po)   {{commentMoment( "2019-11-24T15:01:05.516Z" )}}

那個反應不是完全解離的嗎

那個反應不是完全解離的嗎
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我還是習慣我的暱稱叫Oneal
B11 {{commentMoment( "2019-11-24T15:04:14.788Z" )}}

他只是正反應遠大於逆反應，不代表逆反應不會發生
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他只是正反應遠大於逆反應，不代表逆反應不會發生
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匿名

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B11-1 (原 Po)   {{commentMoment( "2019-11-24T15:04:14.788Z" )}}

那所以完整的反應是 A- + H+ —> HA Cl- + H+ —> HCl 後來加入的H+是被A-跟Cl-兩種離子中和掉的

那所以完整的反應是 A- + H+ —> HA Cl- + H+ —> HCl 後來加入的H+是被A-跟Cl-兩種離子中和掉的
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本留言就像流星一樣，一閃即逝。

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B14 (原 Po)   {{commentMoment( "2019-11-27T14:39:07.903Z" )}}

B11  可以順便問一下酸鹼滴定的問題嗎 強鹼滴定弱酸時，超過當量點後計算pH值為什麼只要考慮過量的強鹼，難道不用計算鹽類的水解嗎？
B11  可以順便問一下酸鹼滴定的問題嗎 強鹼滴定弱酸時，超過當量點後計算pH值為什麼只要考慮過量的強鹼，難道不用計算鹽類的水解嗎？
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我還是習慣我的暱稱叫Oneal
B15 {{commentMoment( "2019-11-27T14:47:02.368Z" )}}

你在滴定弱酸的時候，是利用已知鹼的OH莫爾數，標定未知酸的莫爾數，進而知道未知酸的H+濃度得知pH值。 因此產生什麼鹽不是所在意的內容喔
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你在滴定弱酸的時候，是利用已知鹼的OH莫爾數，標定未知酸的莫爾數，進而知道未知酸的H+濃度得知pH值。 因此產生什麼鹽不是所在意的內容喔
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B15-1 (原 Po)   {{commentMoment( "2019-11-27T14:47:02.368Z" )}}

可是如果產生的鹽是酸性或鹼性鹽的話，不是也會影響水溶液的氫離子濃度

可是如果產生的鹽是酸性或鹼性鹽的話，不是也會影響水溶液的氫離子濃度
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我還是習慣我的暱稱叫Oneal
B16 {{commentMoment( "2019-11-27T15:34:25.656Z" )}}

鹽類是布-羅酸 氫離子是阿瑞尼斯酸 (上面兩種酸需要解釋嗎😂 所以不影響
鹽類是布-羅酸 氫離子是阿瑞尼斯酸 (上面兩種酸需要解釋嗎😂 所以不影響
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B18 (原 Po)   {{commentMoment( "2019-11-27T16:19:03.635Z" )}}

B16  https://i.imgur.com/AOgc1R2.jpg 這樣的水解不是會產生氫氧根 屬於阿瑞尼斯酸鹼

B16  https://i.imgur.com/AOgc1R2.jpg 這樣的水解不是會產生氫氧根 屬於阿瑞尼斯酸鹼
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B19 {{commentMoment( "2019-11-27T23:45:10.415Z" )}}

欸這樣講好了 強鹼滴弱酸的時候，當量點不會在7 產生的鹽解離度也不高，布羅酸鹼強度也不高，水解產生出的OH如我在15樓說的內容一樣，可忽略
欸這樣講好了 強鹼滴弱酸的時候，當量點不會在7 產生的鹽解離度也不高，布羅酸鹼強度也不高，水解產生出的OH如我在15樓說的內容一樣，可忽略
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#化學 #問題 緩衝溶液的計算

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