欲中和標準狀態、18M的硫酸0.8毫升
需要多少莫耳的碳酸氫鈉
耶嘿~
H2SO4(aq)+2NaHCO3(aq)→Na2SO4(aq)+2H2CO3(aq)
可見中和 1mol H2SO4 需要 2 mol NaHCO3
而 18M 0.8ml H2SO4 有 18×0.8×10^(-3) mol H2SO4
即 1.44×10^(-2) mol H2SO4
所以需要 2.88×10^(-2) mol NaHCO3 中和
Ans: 2.88×10^(-2) mol
發文附圖是美德
https://i.imgur.com/2pPw0wb.jpg
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我忘記莫耳數要平衡了😢
窩猜的... 因為被問出來的通常都是相反(?)
硫酸鈉溶於水>弱鹼
有個瞬間以為我看錯(´△`)
我是自然組 但我不會OAO
我在想要不要考慮解離度的影響 但好像微乎其微