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自然問題請教
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我們來分析這兩個反應,並回答問題。 反應平衡: 1. 甲的反應: 甲甲+3O2→2CO2+3H2O 這個反應表示,每加入 1 mol 的甲(未知化合物),需要消耗 3 mol 的氧氣來生成 2 mol 的二氧化碳和 3 mol 的水。 2. 乙的反應: 乙乙+3O2→2CO2+2H2O 這個反應表示,每加入 1 mol 的乙,同樣需要消耗 3 mol 的氧氣,但生成的是 2 mol 的二氧化碳和 2 mol 的水。 比較甲和乙: - 甲和乙的分子量比較: 甲和乙的反應中,氧氣的消耗量相同(均為 3 mol),但生成物中,甲生成了較多的水(3 mol)而乙生成較少的水(2 mol)。以相同氧氣來說,生成的水不同表示反應生成的氫原子數目不同。每一個分子中的H數目推測甲中H多於乙,則分子量上應理解為乙分子量較大或重於甲。 - 結論: 分析以上結果,我們知道氧的使用量相等,所以特別是看生成的水的數量,甲生成更多的水說明甲含有更多氫。由分子量和氫含量邏輯來看乙應較重。 所以 (D) 乙的分子量大於甲,且乙可能為烷類是正確的。
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